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Rubidium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Allgemein | |||||||||||||||||||
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| Name, Symbol, Ordnungszahl | Rubidium, Rb, 37 | ||||||||||||||||||
| Serie | Alkalimetalle | ||||||||||||||||||
| Gruppe, Periode, Block | 1(IA), 5, s | ||||||||||||||||||
| Dichte, Mohshärte | 1532 kg/m3, 0,3 | ||||||||||||||||||
| Aussehen | silbrig weiß | ||||||||||||||||||
| Atomar | |||||||||||||||||||
| Atomgewicht | 85,4678 amu | ||||||||||||||||||
| Atomradius (berechnet) | 235 (265) pm | ||||||||||||||||||
| Kovalenter Radius | 211 pm | ||||||||||||||||||
| van der Waals-Radius | 2,44 | ||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguration | [Kr]5s1 | ||||||||||||||||||
| e- 's pro Energieniveau | 2, 8, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||
| Oxidationszustände (Oxid) | 1 (stark basisch) | ||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch raumzentriert | ||||||||||||||||||
| Physikalisch | |||||||||||||||||||
| Aggregatzustand (Magnetismus) | fest | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | 312,46 K (39,31 °C) | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt | 961 K (688 °C) | ||||||||||||||||||
| Molares Volumen | 55,76 · 10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||
| Verdampfungswärme | 72,216 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Schmelzwärme | 2,192 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Dampfdruck (312,6 K) | 1,56 · 10-4 Pa | ||||||||||||||||||
| Schallgeschwindigkeit | 1300 m/s bei 293,15 K | ||||||||||||||||||
| Verschiedenes | |||||||||||||||||||
| Elektronegativität | 0,82 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||
| Spezifische Wärmekapazität | 363 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||
| Elektrische Leitfähigkeit | 7,79 · 106/m Ohm | ||||||||||||||||||
| Wärmeleitfähigkeit | 58,2 W/(m · K) | ||||||||||||||||||
| 1. Ionisierungsenergie | 403,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2. Ionisierungsenergie | 2633 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 3. Ionisierungsenergie | 3860 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 4. Ionisierungsenergie | 5080 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 5. Ionisierungsenergie | 6850 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 6. Ionisierungsenergie | 8140 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 7. Ionisierungsenergie | 9570 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 8. Ionisierungsenergie | 13120 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 9. Ionisierungsenergie | 14500 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 10. Ionisierungsenergie | 26740 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Stabilste Isotope | |||||||||||||||||||
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| NMR- Merkmale | |||||||||||||||||||
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| SI-Einheiten und Standardbedingungen werden benutzt, sofern nicht anders angegeben. | |||||||||||||||||||
| Inhaltsverzeichnis |
Buch-Tipp: Adsorption und Selektivität an Na-, K-, Ca-Kaoliniten und K-, Ca-Montmorilloniten mit radioaktiv markiertem Rubidium, Cäsium und Kobalt Es gibt leider keine Beschreibung für das Buch "Adsorption und Selektivität an Na-, K-, Ca-Kaoliniten und K-, Ca-Montmorilloniten mit radioaktiv markiertem Rubidium, Cäsium und Kobalt". Um weitere Informationen zu diesem Buch zu finden klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zum Buchhändler...
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Wie die anderen Alkalimetalle ist Rubidium an Luft unbeständig. Mit Wasser reagiert es äußerst heftig unter Bildung von Rubidiumhydroxid und Wasserstoff, der sich in der Regel entzündet. Mit Quecksilber bildet es Amalgam, mit den Metallen Gold, Cäsium, Natrium, und Kalium ist es legierbar. Rubidiumionen färben Flammen rot. Buch-Tipp: Edelgase in Festkörpern. Sonderabdruck.?Communication No. 39. Rare-gas diffusion in neutron-irradiated rubidium halides Das Buch "Edelgase in Festkörpern. Sonderabdruck. ?Communication No. 39. Rare-gas diffusion in neutron-irradiated rubidium halides" ist leider ohne Beschreibung. Klicken Sie auf den Link über diesem Text um zu der Seite des Buchhändlers zu gelangen. Beim Klicken ö ffnet sich automatich ein neues Fenster mit dem Entsprechenden... |
Buch-Tipp: Electromagnetically Induced Transparency in Optically Trapped Rubidium Atoms Es gibt leider keine Beschreibung für das Buch "Electromagnetically Induced Transparency in Optically Trapped Rubidium Atoms". Um weitere Informationen zu diesem Buch zu finden klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zum Buchhändler weiter geleitet. |
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Rubidium (lateinisch rubidus für tiefrot, wegen 2 charakteristischer roter Spektrallinien) wurde 1861 von Robert Bunsen und Gustav Kirchhoff spektroskopisch in dem Bad Dürkheimer Mineralwasser entdeckt. Buch-Tipp: Energy Sources for the Absorption of Rubidium by Chlorella Um ausführliche Informationen zum Buch "Energy Sources for the Absorption of Rubidium by Chlorella" zu bekommen klicken Sie bitte auf den Hyperlink oberhalb von diesem Text. Sie werden zum entsprechenden Buch auf der Händlerseite weiter geleitet. |
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Das sechzehnthäufigste Element kommt in kleiner Konzentration in einigen Mineralien wie Leucit, Pollucit und Zinnwaldit vor. Lepidolit enthält bis zu 1,5 Prozent Rubidium. Buch-Tipp: Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. System-Nr. 24. Rubidium Die Beschreibung für das Buch "Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie. System-Nr. 24. Rubidium" fehlt leider. Weitere informatione finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Klicken Sie dafür auf den Link über diesem Text. Die Seite des Händlers öffnet sich in neuem Fenster. |
Buch-Tipp: Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Gmelin Handbook. Rb. Rubidium. (System- Nr. 24). Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry Eine Beschreibung zum Buch "Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry: Gmelin Handbook. Rb. Rubidium. (System- Nr. 24). Handbook of Inorganic and Organometallic Chemistry" finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Um dorthin zu gelangen klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zu... |
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Buch-Tipp: Kernforschungszentrum Karlsruhe. Sonderabdrucke.?391. Diffusion of krypton in rubidium chloride and its dependence on radiation damage Eine Beschreibung zum Buch "Kernforschungszentrum Karlsruhe. Sonderabdrucke. ?391. Diffusion of krypton in rubidium chloride and its dependence on radiation damage" finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Um dorthin zu gelangen klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zu diesem Buchtitel... |
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Rubidium ist selbstentzündlich und reagiert äußerst heftig mit Wasser. Aus Sicherheitsgründen ist Rubidium in trockenem Mineralöl, in dem Vakuum oder in einer inerten Atmosphäre aufzubewahren. Buch-Tipp: Seltene Metalle. Bd. 2. Indium, Lithium, Molybdän, Niob, Platinmetalle, Radium, Rhenium, Rubidium, Selen, Seltene Erden, Silizium, Skandium Eine Beschreibung zum Buch "Seltene Metalle. Bd. 2. Indium, Lithium, Molybdän, Niob, Platinmetalle, Radium, Rhenium, Rubidium, Selen, Seltene Erden, Silizium, Skandium" finden Sie auf der Seite des Buchhändlers. Um dorthin zu gelangen klicken Sie bitte auf den Link oberhalb von diesem Text. Sie werden automatisch zu diesem Buchtitel... |
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